• 儀器信息網

      對于常見的固相反應來說,其反應方程可以表示為

      圖片1.png  (1)

      其反應速度可以用兩種不同形式的方程表示:

      微分形式

    圖片2.png  (2)

      和

      積分形式

    圖片3.png  (3)

      式中: 

      α——t時物質A已反應的分數;

      t——時間;

      k——反應速率常數;

      f(α)——反應機理函數的微分形式;

      G(α)——反應機理函數的積分形式。

      由于f(α)和G(α)分別為機理函數的微分形式和積分形式,它們之間的關系為:

    圖片4.png  (4)

      k與反應溫度T(絕對溫度)之間的關系可用著名的Arrhenius方程表示:

      圖片5.png  (5)

      式中:

      A——表觀指前因子;

      E——表觀活化能;

      R——通用氣體常數。

      方程(2)~(5)是在等溫條件下出來的,將這些方程應用于非等溫條件時,有如下關系式:

    圖片6.png  (6)

      即:

    圖片7.png

      式中:

      T0——DSC曲線偏離基線的始點溫度(K);

      β——加熱速率(K·min-1)。

      于是可以分別得到:

      非均相體系在等溫與非等溫條件下的兩個常用動力學方程式:

    圖片8.png  (等溫) (7)
    圖片9.png  (非等溫) (8)

      動力學研究的目的就在于求解出能描述某反應的上述方程中的“動力學三因子” E、A 和f(α)

    可以輸入200
      KK-yiqi 2019-07-14

      結晶動力學

      賽孚瑞化學試劑 2019-07-01

    一个色综合亚洲色综合_99久久免费热在线精品-我要色综合影城